Почему электрон не падает на ядро атома водорода
Атом Бора и Резерфорда
Если атом находится в высоковозбужденном ридберговском состоянии, все его свойства совершенно другие. В частности, ридберговский атом является макроскопическим объектом. Первые представления об атомах как о мельчайших частичках вещества возникли еще в Древней Греции в IV-III веках до нашей эры и были отражены в трудах Демокрита и Эпикура. С тех пор и до наших дней именно малый размер является типичной чертой атомов.
Обычно ионизуемые системы находятся в состояниях с отрицат. Как правило, И. Кроме того, атом может быть ионизован в результате того, что центральная часть его резко меняет свою скорость, так что внешние, слабо связанные с атомным остатком электроны "не успевают" за этим движением и "стряхиваются" эффект стряхивания.
- Глава 1. Основы теории атома [ Маррел Дж., Кеттл С., Теддер Дж. - Теория валентности]
- Атомы состоят из ядра и электронов точнее, электронного «облака». Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.
- Рассмотрим частицу, «запертую» в одномерной области размером l. Согласно принципу неопределенности её.
- Очень важен вопрос, почему электрон не падает на ядро, несмотря на то, что существует кулоновское притяжение со стороны ядра. Оказывается, что существование стабильного атома водорода можно объяснить только в рамках волновых представлений.
Этот вопрос интересует многих людей, изучающих физику и химию. Давайте разберемся, почему электрон не падает на ядро и каково взаимодействие между электроном и ядром атома. В атоме электроны движутся по определенным орбитам или энергетическим уровням вокруг ядра.
